Kunci Jawaban dan Pembahasan Sistem Periodik Unsur Kimia SMA Kelas X

Setelah engkau terselesaikan mengerjakan latihan soal sistem periodik unsur SMA kelas X, ada baiknya engkau mencocokan jawaban engkau dengan kunci jawaban dan pembahasan yg telah kami susun. Silakan bertanya lewat kolom komentar dibawah jika terdapat kesalahpahaman atau jika terdapat hal-hal yg kurang dimengerti. Untuk esai, jawaban tidak wajib sama persis.

1.

Bertambahnya golongan berarti dari kiri ke kanan. Maka seharusnya jari-jari atom berkurang, tenaga ionisasi bertambah, keelektronegatifan bertambah, & sifat logam berkurang. Pada jawaban D, sifat logam seharusnya berkurang bukan bertambah. (Jawaban: D)

2.

Unsur yang ditempatkan pada satu golongan yang sama berarti memiliki elektron valensi (elektron pada kulit terluar) yg sama. (Jawaban: E)

3.

Nomor atom 19 memiliki konfigurasi dua, 8, 8, 1. Dengan elektron valensi 1 maka unsur tadi cenderung bersifat logam & nir mungkin membangun molekul diatom (logam-logam). (Jawaban: B)

4.

Ingat kembali kesamaan jari-jari atom di dalam tabel periodik dimana unsur satu golongan menurut atas ke bawah, jari-jari atom semakin akbar. Sedangkan unsur seperiode menurut kiri dan kanan, jari-jari atomnya semakin kecil. Jadi, jari-jari atom terkecil berada pada pojok kanan atas. Pada jawaban, terlihat bahwa unsur yang mempunyai jari-jari paling kecil merupakan unsur O yakni 0,74 angstrom. (Jawaban: E)

5.

Ingat pulang kecenderungan keelektronegatifan dalam tabel periodik dimana unsur segolongan menurut atas ke bawah semakin mini sedangkan unsur seperiode berdasarkan kiri ke kanan semakin besar . Berarti keelektronegatifan yg paling besar terdapat dalam unsur yg terletak di pojok kanan atas. Jadi, unsur yang memiliki keelektronegatifan yang paling akbar diantara pilihan jawaban merupakan unsur O yaitu 3,44. (Jawaban: E)

6.

Hukum Triade ditemukan sang John Wolfgang Dobereiner sebagai akibatnya diklaim triade Dobereiner. (Jawaban: B)

7.

Dalam satu periode memiliki jumlah kulit atom yg sama selain itu sifat kimianya bertambah/berkurang secara teratur. (Jawaban: B)

8.

Alkali tanah adalah golongan IIA yang terdiri atas unsur Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra. Unsur K (kalium) termasuk ke dalam alkali. (Jawaban: B)

9.

Metaloid merupakan kelompok unsur kimia yang mempunyai sifat antara logam dan non-logam. Terdapat 7 unsur metaloid yaitu boron, silikon, germanium, arsen, antimon, telurium, & polonium. (Jawaban: B)

10.

Nilai tenaga ionisasi ditentukan oleh muatan inti dan jari-jari atom. Jika muatan inti bertambah, maka energi ionisasi meningkat. Sedangkan apabila jari-jari atom bertambah, maka tenaga ionisasi menurun. (Jawaban: C)

Perhatian: Jawaban dibawah hanyalah konsep jawaban. Tidak masalah apabila susunan kalimatmu tidak sinkron menggunakan kunci jawaban dibawah, asalkan konsepnya sama.

Massa atom nisbi P

=

30,1

=

	30,1 sma

2. 3.

1. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, seiring bertambahnya elektron valensi, jari-jari atom semakin kecil. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, seiring dengan bertambahnya kulit, jari-jari atom semakin besar.
2. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, energi ionisasi semakin besar. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, energi ionisasi semakin kecil.
3. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, keelektronegatifan semakin besar. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, keelektronegatifan semakin kecil.

4. Mendeleev mengelompokan unsur-unsur menurut massa atom. Ia menggunakan kartu yang jumlah sama dengan jumlah unsur yang telah diketahui saat itu. Setiap kartu bertuliskan sifat-sifat unsur dan berat atom. Kemudian kartu tersebut dikelompokan dalam beberapa baris dan ia menemukan bahwa unsur-unsur yang terletak dalam kolom yang sama mempunyai sifat yang mirip. 5.

1. Ion oksigen bermuatan negatif 2, dengan nomor atom 8. Dengan demikian atom oksigen memiliki elektron sebanyak 8. Konfigurasi elektron unsur O = 2.6. Jadi, unsur O terletak pada golongan VIA.
2. Ion kalium bermuatan positif 1, dengan nomor atom 19. Dengan demikian atom kalium memiliki elektron sebanyak 19. Konfigurasi elektron unsur K = 2.8.8.1. Jadi, unsur K terletak pada golongan IA.
3. Ion aluminium bermuatan positif 3, dengan nomor atom 13. Dengan demikian atom aluminium memiliki elektron sebanyak 13. Konfigurasi elektron unsur Al = 2.8.3. Jadi, unsur Al terletak pada golongan IIIA.
4. Ion klor bermuatan positif 1, dengan nomor atom 17. Dengan demikian atom klor memiliki elektron sebanyak 17. Konfigurasi elektron unsur Cl = 2.8.7. Jadi, unsur Cl terletak pada golongan VIIA.

Anda bisa request artikel mengenai apa saja, kirimkan request Anda ke hedisasrawan@gmail.Com atau langsung saja lewat kolom komentar :)

Dalam sistem periodik terkini masih ada kolom-kolom vertikal & lajur-lajur horizontal. Kolom-kolom vertikal inilah yg diklaim golongan. Unsur-unsur segolongan memiliki kemiripan sifat. Sedangkan lajur-lajur horizontal disebu periode. Periode disusun dari kenaikan angka atom/jumlah protom. Golongan suatu unsur bisa ditentukan dari elektron valensinya. Sedangkan perode ditentukan dari jumlah kulit atom unsur tersebut.

=

=

Massa homogen-rata 1 atom unsur P